题目
题型:不详难度:来源:
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2 200kJ/mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2 900 kJ/mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg,试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃),铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]
答案
将水烧开所需热量为:Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)="1" 400(kJ)
所以,燃料的利用率为:×100%=50%
解析
核心考点
试题【(15分)某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为:C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=" " -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为:
A.+172.5 kJ/mol | B.-172.5 kJ/mol | C.+110.5kJ/mol | D.-110.5kJ/mol |
A.电极方程式:Cu-2e- = Cu2+,既能发生在原电池中,又能发生在电解池中 |
B.某温度下,10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后,pH=13 |
C.断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ, 则2NH3( g)3H2(g)+N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol |
D.中和等体积的醋酸溶液,消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2,则V1<V2 |
①C(s)+ O2(g) =" CO" (g) H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g) H2= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
A.+ 283.5kJ/mol | B.+ 172.5kJ/mol |
C.—172.5kJ/mol | D.—504kJ/mol |
2 △H1
△H2
△H3
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
(2) 已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
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