已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

答案

解析

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关；故只有D错误，应为ΔH₁+ΔH₆=-（ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅）

核心考点

试题【已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是
436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（）

A．561 kJ﹒mol-1

B．-93 kJ﹒mol-1

C．-561 kJ﹒mol-1

D．+93kJ﹒mol-1

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已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

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(4分)已知：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

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（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl₄的熔点高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为。

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