题目
题型:不详难度:来源:
中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系为( )
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
答案
解析
核心考点
试题【中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=C】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+184.6kJ·mol-1 | B.―92.3kJ·mol-1 |
C.+92.3kJ | D.+92.3kJ·mol-1 |
(1)写出过氧化氢和肼的电子式:过氧化氢 ,肼 。
(2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式 。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H =+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
A.反应物总能量为679kJ |
B.生成物总能量为431kJ |
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ·mol-1能量 |
D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应吸收183 kJ·mol-1能量 |
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。
A.该反应为放热反应 |
B.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.该反应中每有4molNH3被氧化,放出1025kJ热量 |
D.该反应每形成6molH—O键,放出1025kJ热量 |
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