题目
题型:不详难度:来源:
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写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为“aq”,已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量,用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。
答案
(2)H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol
解析
中和热为稀酸和稀碱反应H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol
核心考点
试题【(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示:写出该反应的热化学方程式____________________________________________】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
Fe2O3(s)+3/2C(s)="=" 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1KJ/mol
C(s)+ O2(g)="=" CO2(g); △H= -393.5KJ/mol
则4Fe(s)+ 3O2(g)="=" 2Fe2O3(s)的△H是
A.-1648.8KJ/mol | B.-824.4KJ/mol | C.+1648.8KJ/mol | D.-744.7KJ/mol |
A.H2(g) + ![]() |
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= 571.6kJ/mol |
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= —571.6kJ/mol |
D.2H2 + O2 ="=" 2H2O;△H= —571.6kJ |
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:
(1)生成气体的体积(在标准状况下);
(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。
A.a=b | B.a>b | C.a<b | D.无法确定 |
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