题目
题型:不详难度:来源:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
答案
解析
红磷比白磷稳定,说明红磷的能量低于白磷的能量,即该反应是放热反应,所以b<a,答案选C。
核心考点
试题【已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3= kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为 。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=" -1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= -269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol- |
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
C.1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
(2)已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O(l)=== H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则16g液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 |
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 |
C.1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为: H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 |
D.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: |
C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)="==" C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
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