NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）A．有10NA个电子转 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

N_A代表阿伏加德罗常数，则关于 C₂H₂(g)+

O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

答案

解析

根据热化学方程式可知，放出1300kJ热量，消耗2.5mol氧气，则转移电子的物质的量是2.5mol×4＝10mol，选项A正确；反应放热，选项B不正确；2molCO₂分子中含有8mol碳氧共用电子对，所以选项D正确，C不正确，答案选AD。

核心考点

试题【NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）A．有10NA个电子转】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是                  。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

① kJ ② kJ ③ kJ

题型：不详难度：| 查看答案

已知下列热化学方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。则 ΔH₃等于（）

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

题型：不详难度：| 查看答案

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )

A．a > b

B．a = b

C．a < b

D．无法确定

题型：不详难度：| 查看答案

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )

A．194

B．516

C．391

D．658

题型：不详难度：| 查看答案

（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点