题目
题型:不详难度:来源:
(l)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
(2) =2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于( )
A.+131.3kJ·mol—1 | B.-131.3kJ·mol—1 |
C.+373.1kJ·mol—1 | D.-373.1kJ·mol—1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知下列热化学方程式(l)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol(2) =2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a > b | B.a = b | C.a < b | D.无法确定 |
A.194 | B.516 | C.391 | D.658 |
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g);ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3).已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。
(2).由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1 |
B.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
C.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1 |
D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O(l)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
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