题目
题型:不详难度:来源:
4P(s.红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol-1
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是
A.吸收29.2 kJ热量 | B.放出29.2 kJ热量 |
C.放出7.3 kJ热量 | D.吸收7.3 kJ热量 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:P4(s.白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ·mol-14P(s.红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101 Kpa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol-1 |
D.稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2= -50.75 kJ/mol
(3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g) △H3= -36.5 kJ/mol
计算反应:2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H(要有计算过程)。
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1=" -870.3" kJ·mol-1
(2)C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) △H2=" -393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol-1
则反应:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
A.2(Q1+Q2+Q3) | B.(Q1+Q2+Q3 ) | C.(Q1-Q2+Q3 ) | D.(3Q1-Q2+Q3 ) |
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放出大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________ _______.
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