题目
题型:不详难度:来源:
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) △H = -283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
答案
解析
试题分析:3.6 g液态水的物质的量是3.6g÷18g/mol=0.2mol,所以氢气的物质的量就是0.2mol。则根据氢气燃烧的热化学方程式可知,氢气燃烧放出的热量是571.6 kJ· mol—1×0.2mol÷2=57.16kJ,因此CO燃烧放出的热量是113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,所以消耗CO的物质的量是56.58kJ÷283 kJ· mol—1=0.2mol。
点评:在进行反应热的有关计算时,需要特别注意的是,每mol不一定是指1mol,例如在2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH =" —571.6" kJ· mol—1中,表示每mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是571.6 kJ。
核心考点
试题【已知2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH =" —571.6" kJ· mol—1CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3③
常温下,取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224000-65129.png)
① _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) +
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223957-61706.png)
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H=244.1kJ/mol | B.△H=-488.3kJ/mol |
C.△H=-996.6kJ/mol | D.△H=996.6kJ/mol |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223951-99773.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223952-54704.jpg)
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中C表示 ;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低,理由是 ;
(2)图中△H= kJ·mol-1;
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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