题目

题型：不详难度：来源：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示                        ;该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是                            ；
（2）图中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。           

答案

(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
（2）-198   （3）0.025  （4）-1185kJ/mol

解析

试题分析：（1）图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量。E为活化能，使用催化剂，活化能降低，活化分子数增加，活化分子百分数增加。
（2）1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1，所以2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-198kJ·mol^-1。
（3）化学反应速率比等于化学计量数比。
（4）由硫的燃烧热可写出热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH=-296kJ·mol^-1，由2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-198kJ·mol^-1利用盖斯定律得S(g)+O₂(g)=SO₃(g)  ΔH=-395kJ·mol^-1，所以生成3 molSO₃(g)的△H=-1185kJ/mol。
点评：热化学方程中化学计量数表示物质的量。