题目
题型:不详难度:来源:
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
答案
解析
试题分析:氢气燃烧是放热反应,△H小于0,放出的热量越多,△H越小。由于液态水的能量低于气态水的能量,所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多,因此2c=d<2a=b<0,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在进行反应热大小比较时,应该带着符号进行,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【已知:(l) =H2O(g) △H1=a kJ·(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·(3)=H2O(l) △H3=c kJ·(4) =2H2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。
(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 | B.1∶3 | C.1∶4 | D.2∶3 |
A.330 kJ | B.276.67 kJ |
C.130 kJ | D.76.67 kJ |
A.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); △H=-725.76 kJ·mol-1 |
B.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=+1451.6 kJ·mol-1 |
C.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=-22.68 kJ·mol-1 |
D.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g); △H=-725.76 kJ·mol-1 |
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6(g); △H =-311kJ·mol-1
则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为
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