题目
题型:不详难度:来源:
(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。
(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。
答案
(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) △H =-2250kJ/mol
解析
试题分析:(1)根据题意可知,氮元素的质量分数是(100-40-13.33)%=46.7%,所以分子中碳原子的个数是、氢原子的个数是、氮原子的个数是,所以化学式是C2H8N2。又因为该物质分子中其中有一个氮原子以 存在,且不与H原子直接相连,据此可知其结构简式是。
(2)5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量,则1mol该化合物反应放出的热量是,所以该反应的热化学方程式是C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) △H =-2250kJ/mol
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练,难度不大。有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力,也有利于提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成, WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中其中有一个】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 | B.1∶3 | C.1∶4 | D.2∶3 |
A.330 kJ | B.276.67 kJ |
C.130 kJ | D.76.67 kJ |
A.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); △H=-725.76 kJ·mol-1 |
B.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=+1451.6 kJ·mol-1 |
C.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=-22.68 kJ·mol-1 |
D.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g); △H=-725.76 kJ·mol-1 |
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6(g); △H =-311kJ·mol-1
则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-57.4" kJ·mol-1 |
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