题目
题型:不详难度:来源:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A.Br2(l)=Br2(g) △S<0
B.Br2(l)=Br2(g) △H=—30 kJ/mol
C.H-H键的键能为436 kJ
D.a=200
答案
解析
试题分析:对于同一种物质,气态时熵值最大,则选项A中,熵值是增大的,A不正确;选项B是物理变化,不存在反应热,B不正确;C选项中,键能的单位是kJ/mol,C不正确;反应热就是断键吸收能量和形成化学键所放出的能量的差值,则436+a-2×369=-72,解得a=200,答案选D。
点评:该题的关键是明确反应热与键能的关系,其次还需要注意反应热只是针对化学变化的,物理变化中的能量变化不能称作反应热。
核心考点
试题【已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=—72 kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: H2(g)】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)![]() |
B.![]() |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热数值会减小 |
D.反应2NH3(g) ![]() |
已知:C3H8(g) ="==" CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)="==" CH4(g)+ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1
则C3H8(g) ="==" CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H = kJ·mol-
(2)发射火箭时用肼(
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(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g)
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(2)2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则2000℃时反应N2 (g)+O2(g)
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(3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=―1160 kJ·mol-1
若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为 kJ。
A.-183 kJ/mol | B.-91.5 kJ/mol | C.+183 kJ/mol | D.+91.5 kJ/mol |
A.(c-a-b)kJ | B.(a+b-c)kJ |
C.(2c-a-b)kJ | D.(2c-a-b)/2kJ |
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