由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5kJ·mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及到的步骤为：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-¹
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-¹
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

A．－80kJ·mol^-¹

B．－160kJ·mol^-¹

C．160kJ·mol^-¹

D．80kJ·mol^-¹

答案

解析

试题分析：③+①×2―②得：△H=+141kJ·mol^-¹＋566kJ·mol^-¹-393.5kJ·mol^-¹×2=－80kJ·mol^-¹,A正确。选A。

核心考点

试题【由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5kJ·mo】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
（1）根据右下能量变化示意图：

写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH<0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁ K₂（填“>”、“=”或“<”）

T /K	298	398
平衡常数K	K₁	K₂

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）
a． v(H₂)_正="3" v(N₂)_逆
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d.： N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因               。
②25⁰C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl^-)与c(NH₄⁺)关系为         （填字母序号）
a．c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)    b．c(Cl^-)﹦c(NH₄⁺)
c． c(Cl^-)﹤c(NH₄⁺)     d.无法判断

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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判断乙容器中反应进行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为       。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式       。

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(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下:

（1）1 mo1NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是 _ 。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成 N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ 。
(B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下:2NO十2CO

2CO₂+ N₂ △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)
（2）在该温度下，反应的平衡常数K= (只写出计算结果);
（3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
部分实验条件如下表:

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;

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目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1
写出CH₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂ (g) ,CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T^。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正（N₂）="2" v_正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T^。C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：
2CO＋2NO

N₂＋2CO₂ΔH<0研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号

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根据下图可以写出热化学方程式As₂O₅（s） = As₂O₃（ s） +O₂（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

A．+1533．8

B．— 1533．8

C．+295．4

D．—295．4

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