题目
题型:不详难度:来源:
① S (s,单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ;
② S (s,正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法正确的是
A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定 |
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示![]() |
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
D.反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量 |
答案
解析
试题分析:由①②,根据盖斯定律有:S (s,单斜)→S (s,正交)+0.33kJ。A、能量越低越稳定,故S(正交)更稳定,错误;B、该反应为放热反应,故反应物总能量高于生成物总能力,错误;C、从固态到气体是吸热的,故从气态反应,放出的热量更多,正确;D、应该为生成1molSO2,放出的热量。
核心考点
试题【硫单质有两种常见的同素异形体:单斜硫和正交硫。已知常温常压下:① S (s,单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ;② S (s,正交)+O2 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列说法正确的是
A.1 LCH3OH蒸汽与1 L水蒸汽反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ |
B.1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量 |
C.相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和 |
D.1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ |
①NH4+(aq)+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222357-96338.png)
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是( )
A.将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为: NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+ ![]() |
B.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
C.常温下,若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1,则该溶液的pH>1 |
D.若上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,则:c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+) |
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
(2)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的PH__________ (填“增大”, “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。
(3) 用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的________极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(s)+2H2O(l) ΔH4
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
① 4NH3(g)+5O2(g)
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② 4NH3(g)+3O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222343-45658.png)
有关物质产率与温度的关系如甲图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222344-90961.jpg)
(1)由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222343-45658.png)
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在
(3)用Fe3O4制备Fe(NO3)3溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一:将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+,
原因二: (用文字和离子方程式说明)。
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为 。
(5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为 (填“正极”或“负极”),电极方程式为
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