氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为

答案

（1）①N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)  ΔH="–92.2" kJ/mol
②<     ③391
（2）①<     ②c(NH₄⁺)增大，平衡正向移动    ③32%
（3）4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝- 906 kJ·mol^－1

解析

试题分析：（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH="–92.2" kJ/mol该反应为可逆反应，投入2molN₂和6molH₂并不能完全反应，故Q<184.4KJ。据化学反应的ΔH等于反应物化学键断裂吸收的能量与产物生成化学键放出的能量之差，可算得1molN-H键断裂吸收的能量约等于 391kJ。（2）随着温度的升高，K变小说明正反应为放热反应，所以ΔH<0。（3）根据盖斯定律可求得氨的催化氧化反应的热化学方程式：2①-2②+3 ③

核心考点

试题【氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

(14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①该反应的平衡常数表达式。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                            。
（3）在一定条件下，也可以用NH₃处理NO_x。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH₄与足量H₂O（g）反应最多可生成_______mol H₂，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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CO₂的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应CO₂＋3H₂

CH₃OH＋H₂O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）提高甲醇产率的措施是                                                      。
（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO₂的转化率为                ，再将温度降低至
140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将                （填“增大、减小或不变“ 下同），CO₂的转化率将                                。
（3）200℃时，将0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝                。(要求写出算式和计算结果)
（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6KJ/mol、
CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，写出CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式       。

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Ⅰ．将由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，   极（填a或b）附近溶液会变红。
（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式           。
（3）电极f上发生的电极反应式为           。
（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是           。
Ⅱ．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液显碱性的原因是。（用离子方程式表示）
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄(s) +4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO₂(g)

2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②
则反应BaSO₄(s) +2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

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已知：

A．-393.5kJ/mol

B．-679.3 kJ/mol

C．-787 k J/mol

D．+180.9 kJ/mol

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（1）已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
②前10 min内用NＯ₂表示的化学反应速率v(NＯ₂)＝ mol·L^-1·min^-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝（可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③请在右图坐标中画出1 mol N₂O₄通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：。

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