根据以下三个热化学方程式：（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1（2）2H2S(g)+O2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

根据以下三个热化学方程式：
（1）2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
（2）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)       ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
（3）2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(l)             ΔH= -Q₃kJ·mol^-1
判断

三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

答案

解析

试题分析：硫化氢燃烧得到二氧化硫和水比燃烧得到硫单质和水时氧化程度高释放的热量多。所以Q₁＞Q₂;Q₁＞Q₃，气态水比液态水含有的能量高,所以放热(3) ＞(2).即Q₃＞Q₂_。所以三者关系是：Q₁＞Q₃＞Q₂_。选项为：B。

核心考点

试题【根据以下三个热化学方程式：（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1（2）2H2S(g)+O2】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol
该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol

键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成1mol NH₃(g)的热化学方程式是___________________.
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：
____________________________.

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已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)∆H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)∆H＝－144 kJ／mol

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的

H，其中正确的是( )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1	B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1	D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                                。

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已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

(1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_____________________。
(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧键的键能为d kJ·mol^-1，O₂中氧氧键的键能为e kJ·mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为___________。

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