题目
题型:0117 同步题难度:来源:
(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______________,同时生成微量的_________________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________,它属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程_______________________,_________________________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O==2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(4)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是 ________________________________________________________________________。 用电子式表示BeCl2的形成过程:________________________________________。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107164449-92450.gif)
(2)Be(OH)2;Be(OH)2+2H+==Be2++2H2O;Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O
(3)Al4C3+4OH-+4H2O==4AlO2-+3CH4↑
(4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物;
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核心考点
试题【在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:(1)锂在空】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.一个22688Ra原子中含有138个中子
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
B.Na3AsO4溶液的pH大于7
C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂
D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内约有42个中子
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