知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483．6kJ/o - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g)

H= -221．0kJ/mmol
②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)

H= -483．6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的

H为

A．+262．6kJ/mol

B．-131．3kJ/mol

C．-352．3kJ/mol

D．+131．3kJ/mol

答案

解析

试题分析：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221．0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483．6KJ/mol
依据盖斯定律（①-②）/2
得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131．3KJ/mol；故选D．

核心考点

试题【知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483．6kJ/o】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l)

H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l)

H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g)

H= -Q₃kJ/mol。
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

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依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                   。
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                              。

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（1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H₁="a" kJ/mol
②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)        △H₂="b" kJ/mol
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)        △H₃="c" kJ/mol
则C的燃烧热____________________________kJ.mol^-1
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂

2NH₃ △H ="-92.4" kJ/mol,开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P₀,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P₀与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C(N₂)变化表示的平均反应速率为___________
③若提高N₂的转化率可采取的措施有_______________
A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N₂
（3）25°C时,BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

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二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                 △H₁=—90．1 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                     △H₂=—49．0 kJ·mol^-1
水煤气变换反应③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)            △H₃=—41．1 kJ·mol^-1
二甲醚合成反应④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1
（1）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                            。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是             。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
b.容器中气体密度保持不变
c.CH₃OH(g)浓度保持不变
d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol CH₃OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH₃OH(g)的平衡转化率为       ，该温度下，平衡常数K=             ；该温度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是             。
a.CH₃OH(g)的平衡转化率减小
b.CH₃OCH₃ (g)的体积分数增大
c.H₂O(g)浓度为0．5mol·L^-1
d.容器中的压强变为原来的1．25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                             ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子       mol

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（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）25℃、101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　　。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式。

（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^－

2PbSO₄＋2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是电解液中H₂SO₄的浓度将变　　　；
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　　。

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