题目
题型：不详难度：来源：
①C(s)+
O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
| A．② | B．①② | C．①③ | D．②③ |
答案
解析
试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热反应中△H＜0，因此放热越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正确；由于气态硫的总能量高于固态硫的总能量，因此气态硫燃烧放出的热量多，则ΔH前者小于后者，②正确；生石灰溶于水是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，则ΔH前者小于后者，③正确，答案选D。
核心考点
试题【下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；Δ】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。
（2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：
① 写出D电极反应式： ；
②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式： ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为
| A．+41.2 kJ•mol-1 | B．－41.2 kJ•mol-1 | C．+82.4kJ•mol-1 | D．－524.8 kJ•mol-1 |
（1）某温度下纯水中c （H+） = 2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-） = 。
（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因： （用离子方程式表示）。
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是 。
A．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 |
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