题目
题型：不详难度：来源：
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为
| A．+41.2 kJ•mol-1 | B．－41.2 kJ•mol-1 | C．+82.4kJ•mol-1 | D．－524.8 kJ•mol-1 |
答案
解析
试题分析：已知：①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①－②即得到反应CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g），所以该反应的反应热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1＋241.8 kJ·mol－1＝－41.2 kJ•mol-1，所以答案选B。核心考点
试题【已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1则】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）某温度下纯水中c （H+） = 2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-） = 。
（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因： （用离子方程式表示）。
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是 。
A．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 |
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．＋260.4 kJ·mol－1 |
| C．－611.5 kJ·mol－1 | D．＋520.8 kJ·mol－1 |
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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