题目
题型:不详难度:来源:
(1)氨气、空气可以构成燃料电池.其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则电解质溶液应该显 (填“酸性”“中性”或“碱性”).正极的电极反应式为 。
(2)25℃时.将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-))时.则反应的情况可能为 。
A.盐酸不足.氨水剩余 B.氨水与盐酸恰好完全反应 C.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-))时.用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)
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温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式:__________,b________(填“大于”“小于”或“等于”)0
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2)_________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H="-1266.8KJ/mol" ;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.5KJ/mol,写出氨高温催化氧化的热化学方程式: 。
答案
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(3)①K=
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(4)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.8 kJ/mol
解析
试题分析:(1)氨气的水溶液显碱性,所以根据燃料及反应原理可确定。电解质溶液应该选碱性。在该燃料电池中,燃料作负极,发生氧化反应,通入O2的电极作正极,正极上发生还原反应。电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。(2)① 若氨水与盐酸恰好发生反应,c(Cl-)=c(NH4+)。NH4+部分发生水解反应又有所消耗,使得溶液中的c(NH4+)<c(Cl-)。现在溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)),说明氨水过量,盐酸布足量。因此正确选项为A. ② 根据溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+(OH-),由于溶液中c(NH4+)=c(Cl-),在25℃时c(H+)= (OH-)=10-7mol/L,
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核心考点
试题【运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:(1)氨气、空气可以构成燃料电池.其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则电解质溶液】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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则
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(2)某温度下,向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。
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回答下列问题:
①该温度下,化学平衡常数K=___________,平衡时CO的转化率为__________。
②A点的逆反应速率逆
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③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。
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如果该反应达平衡后,降低温度,平衡常数增大,则△H___________0(填“>”、“< ”或“=”)
④达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.CO的体积分数增大 |
C.平衡常数减小 | D.一氧化碳的浓度增大 |
该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是
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A.反应O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2 |
B.反应O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3 |
C.反应O3+ O= 2O2是吸热反应 |
D.反应O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2 |
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________ 。
(2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________。
(3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。
A.V正(H2O)=V正(H2) |
B.容器中温度不再发生改变 |
C.消耗nmolH2同时消耗nmolCO |
D.容器中气体的总物质的量不随时间改变 |
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A.-69.4 kJ·mol-1 | B.-45.2 kJ·mol-1 |
C.+69.4 kJ·mol-1 | D.+45.2 kJ·mol-1 |
真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)
ΔH=a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=b kJ·mol-1
(1)反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。
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