题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为______________________________________;
图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:_____________________________________________;
某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨,若将此CO2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2高温,TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________。
(4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2 kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
答案
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 3.63×1014
(3)-80 kJ·mol-1
(4)2O3(g)=3O2(g) ΔH=-285 kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1=a kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
则C的燃烧热ΔH=________kJ·mol-1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:_____________________________________。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中,反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题:
①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号,下同)。
A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0~2 min内,以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。
③欲提高N2的转化率,可采取的措施有_____________________________。
A.向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B.分离出NH3
C.升高温度
D.充入氦气使压强增大
E.加入一定量的N2
(3)25℃时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(CO32-)=0.2 mol·L-1,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L-1。
(1)有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从3 min到9 min,v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数:
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
下列说法正确的是 。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在升高温度时,CH3OH(g)的体积分数减小,说明v正(CH3OH)减小,v逆(CH3OH)增大
C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 Mpa)和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- |
B.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑ |
C.表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g) ΔH="-1" 256 kJ/mol |
D.M与N互为同素异形体,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M稳定 |
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 | B.1∶3 | C.1∶4 | D.2∶3 |
最新试题
- 1下图是血图片在显微镜下的一个视野图,(用图中序号回答)。 (1)当人被细菌感染而发炎时,图中【 】__
- 2下列哪项不能正确表述全球定位系统(GPS)A.GPS就是利用卫星,在全球范围内适时进行静态导航和定位的系统B.GPS主要
- 3— When can I use your computer?— Never!________should you to
- 4下列骨的结构中,具有造血功能的结构是 [ ]A.黄骨髓B.红骨髓 C.骨松质D.骨密质
- 5_________ development of nuclear weapons is _________ threat
- 6读图回答下列问题。B A 银行利息率 (1)假如你是一个投资者,单从收益觉度考虑,当股票价格与银行利息率的交汇点在何处时
- 7Many people like to travel by plane , but I don"t like it be
- 8我国第一个统一的中央集权国家是 [ ]A.夏朝B.东周C.战国D.秦朝
- 9已知△ABC的面积为1,BC=2.设∠A=θ.(Ⅰ)求θ的取值范围;(Ⅱ)求函数f(θ)=2sin2(x4+θ)-3co
- 10下列说法正确的是[ ]A.物体吸收热量,温度一定升高 B.寒冷的冬天,人们呼出的“白气”是液化后的二氧化碳 C.
热门考点
- 1某大型超市销售的乳类商品有四种:纯奶、酸奶、婴幼儿奶粉、成人奶粉,且纯奶、酸奶、婴幼儿奶粉、成人奶粉分别有30种、10种
- 2公安机关依法没收了王某所购买的赃车,对此正确的认识是( )A.公安机关侵犯了王某的合法财产所有权B.王某有权购买该车
- 3据统计,19世纪40年代下半期,广州对英国的贸易总额由3100万元下降到1600万元,来广州的美国商船由93艘下降到70
- 4人的胚胎在发育过程中,怎样获得营养和排出废物( )A.通过卵黄B.通过自己的呼吸系统和消化系统C.通过泌尿系统D.通过
- 5如图所示,三只完全相同的灯泡A、B、D分别与电容器、电感线圈和电阻串联后接在同一交流电源上,供电电压瞬时值为u1=Ums
- 6可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A.H2、I2、HI的浓度相等B.H2、I2、HI的浓度
- 7如图所示L1、L2是高压输电线,图中两电表的示数分别是220V和10A。已知甲中原副线圈匝数比为100:1,乙中原副线圈
- 8解方程:。
- 9美国的国旗又叫“星条旗”。其主要部分是7道红色和6道白色相间的彩条,旗的左上方是一个底色为蓝色的矩形图案,上面有50颗白
- 10若椭圆与曲线无公共点,则椭圆的离心率的取值范围是A.B.C.D.