当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A.H2、I2、HI的浓度相等B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C.混合气体的平均相对分...
题目
题型:不详难度:来源:
可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是
A.H2、I2、HI的浓度相等
B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的颜色不再改变

答案
D
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色的深浅与单质碘的浓度有关系,混合气的颜色不再发生变化,说明单质碘的浓度不再发生变化,可以说明反应达到平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,所以选项AB不能说明;混合气体的总质量不变,随反应进行,反应混合物的物质的量也不变,所以混合气体的平均相对分子质量始终是不变。因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变时,不能说明到达平衡,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A.H2、I2、HI的浓度相等B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C.混合气体的平均相对分】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2   N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                         
A.a>bB.b>aC.a=bD.无法比较

题型:不详难度:| 查看答案
密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 (   )                                          
A.x+y>zB.平衡向正方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数下降

题型:不详难度:| 查看答案
已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)  ΔH<0,下列说法正确的是(  )
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B.升高温度将缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

题型:不详难度:| 查看答案
已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)="0.040" mol·L-1,放出热量Q1kJ。
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是     (填写序号)
a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变
c.v(A)=2v(B)           d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  (用含Q1、Q2的代数式表示);
⑶500℃时,上述反应的化学平衡常数K=                 
⑷已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是     (填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率     (填“增大”、“减小”或“不变”);
⑸某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)         K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
题型:不详难度:| 查看答案
在体积不变的密闭容器中,2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡的标志是
①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4   ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化
A.①②   B.①②③     C.③④ D.①③④

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.