题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:
Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-804.2 kJ·mol-1
2Na(s)+Cl2(g)==="2NaCl(s)" ΔH=-882.0 kJ·mol-1
Na(s)===Na(l) ΔH=+2.6 kJ·mol-1
则反应TiCl4(l)+4Na(l)===Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)已知下列反应数值:
序号 | 化学反应 | 反应热 |
① | Fe2O3(s)+3CO(g)=== 2Fe(s)+3CO2(g) | ΔH1=-26.7 kJ·mol-1 |
② | 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) | ΔH2=-50.8 kJ·mol-1 |
③ | Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) | ΔH3=-36.5 kJ·mol-1 |
④ | FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) | ΔH4 |
则反应④的ΔH4= kJ·mol-1。
答案
解析
TiCl4(l)===Ti(s)+2Cl2(g) ΔH=+804.2 kJ·mol-1①
4Na(s)+2Cl2(g)==="4NaCl(s)" ΔH=-1764.0 kJ·mol-1②
4Na(s)===4Na(l) ΔH=+10.4 kJ·mol-1。③
根据盖斯定律,将①+②-③得:
TiCl4(l)+4Na(l)===Ti(s)+4NaCl(s)ΔH=+804.2 kJ·mol-1-1 764.0 kJ·mol-1-10.4 kJ·mol-1=-970.2 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律,将(①×3-②-③×2)/6得:
FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g),则ΔH4=(ΔH1×3-ΔH2-ΔH3×2)/6≈+7.3 kJ·mol-1。
核心考点
试题【根据下列条件计算有关反应的焓变:(1)已知:Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-804.2 kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe2O3(s)+3C(s) ===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol-1
②3CO(g)+Fe2O3(s) ===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol-1
则2Fe2O3(s)+3C(s) ===4Fe(s)+3CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。
(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215302-49270.jpg)
A.194 | B.391 | C.516 | D.658 |
反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215258-11330.jpg)
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215258-11330.jpg)
(1)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式:
(2)对反应Ⅰ,在一定温度下反应达到平衡的标志是 (选填编号)
a.反应物不再转化为生成物 b.平衡常数K不再增大
c.CO2的转化率不再增大 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在密闭容器中,反应Ⅰ在一定条件达到平衡后,其它条件恒定,能提高CO2转化率的措施是 (选填编号)
A.降低温度 | B.补充CO2 | C.加入催化剂 | D.移去甲醇 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215259-20976.jpg)
(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215259-77782.png)
C6 H5- CH2 CH3 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215254-37818.png)
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215254-51277.jpg)
由图可知:在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:
① 氢气的物质的量分数为 ;乙苯的物质的量分数为 ;
② 乙苯的平衡转化率为 ;
③ 计算此温度下该反应的平衡常数(请写出计算过程)。
(2) 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1 0(填“>、=或<” )。
(3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率 30%(填“>、=、<” )。
(4)已知:
3C2 H2 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215254-37818.png)
C6 H6 (g) + C2H4 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215254-37818.png)
则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215254-37818.png)
I.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
① 用焦炭跟水反应: C(s)+ H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215250-81930.png)
② 用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+ H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215250-53424.png)
已知有关反应的能量变化如下图,则方法②中反应的ΔH =__________ ___。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215251-77122.png)
Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+ N2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215251-12759.png)
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 | 2 mol NH3 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 | 8 |
平衡时N2的浓度(mol·L-1) | c1 | 3 | |
N2的体积分数 | ω1 | ω2 | ω3 |
混合气体密度(g·L-1) | ρ1 | ρ2 | |
(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)
(3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 (注明单位)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________.
a.2c1 =3mol/L b.ω1 = ω2 c.2ρ1 = ρ2
(5)该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数K=____ __(用分数表示)(mol/L)-2。
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