题目
题型:不详难度:来源:
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(1) SiCl4的平均反应速率为___
(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
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A.该反应在任何温度下可自发进行 |
B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态 |
C.其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动 |
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiC14(g)的转化率降低 |
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假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =
x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值
范围为___
(4)该反应的原子利用率为____
(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:
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写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____
答案
(1)0.015mol/(L•min)(2分) (2)AB(2分)
(3)T3(2分) 0 ≤ x < 0.15(3分) (4)24.22%(2分)
(5)SiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+2CO(g) ∆H=(a+b-c)kJ•mol‾1(3分)
解析
试题分析:(1)反应生成的n(Si3N4)=2.8g÷140g/mol=0.02mol,则反应的SiCl4为:n(SiCl4)=3n(Si3N4)=3×0.02mol=0.06mol,则v(Si3N4)=0.06mol÷2L÷2min=0.015mol/(L•min)。
(2)正反应方向,气体的物质的量增大,气体的质量减小,根据图像可知温度升高,混合气体的平均相对分子质量增大,所以升温平衡向逆反应方向移动移动,则该反应为放热反应。A、因为该反应∆H <0,∆S>0,所以∆H‾—T∆S恒小于0,在任何温度下可自发进行,正确;B、因为Si3N4为固体,反应前后气体的质量不相等,所以若混合气体的总质量不变,表明反应己达到平衡状态,正确;C、因为Si3N4为固体,所以其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,对平衡无影响,错误;D、按3:2:6的物质的量比增加反应物,H2的体积分数增大,所以SiC14(g)的转化率增大,错误。
(3)该反应为放热反应,随着温度升高,平衡常数减小,所以T3温度最低,反应速率最小,达到平衡所需时间最长;当反应恰好达到平衡时,根据平衡常数可得:0.312÷(0.33×0.36×x2)=1.2,解得x=0.15mol,要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,反应向左进行,所以0 ≤ x < 0.15
(4)根据化学方程式,原子的利用率=140÷(140+12×36.5)×100%=24.22%
(5)首先写出化学方程式并注明状态:SiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+2CO(g),然后根据盖斯定律求算焓变,该反应可由已知的3个反应经① + ②—③求得,所以∆H=(a+b-c)kJ•mol‾1,进而可写成化学方程式。
核心考点
试题【(14分)用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0 |
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 |
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 |
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) |
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) |
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”);
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1
B.若V1 =V2 ,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入:①100 mL 蒸馏水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 (用序号连接)
(3)若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
(4)对于2NO2(g)
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①.A、C两点的反应速率:A>C
②.A、C两点气体的颜色:A深、C浅
③.B、C两点的气体的平均分子质量:B<C
④.由状态B到状态A,可以用加热方法
(5)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
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请回答:
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.2 mol电子通过时,阴极增重____g。
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A.1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 |
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 |
C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ |
D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ |
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 |
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 | D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
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