题目
题型：不详难度：来源：
| A．K2S | B．Na2O2 | C．MgCl2 | D．SO3 |
答案
B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；
C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；
D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；
故选B．
核心考点
举一反三
| A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 |
| B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 |
| C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 |
| D．离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键 |
| A．酸性氧化物在常温下均呈气态 |
| B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强 |
| C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 |
| D．共价化合物的分子中一定不含离子键 |
| A．AlCl3 | B．NaOH | C．NH4Cl | D．Na2O2 |
| A．HCl和NaCl | B．CO2和SiO2 |
| C．CH4和CCl4 | D．Na2O2和H2O2 |
| A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 |
| B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 |
| C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 |
| D．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用 |
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