题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ | |||||||||||||||||||
阴离子 | OH– CO32– SO42– | |||||||||||||||||||
B | ||||||||||||||||||||
试题分析:本题考查的是物质的鉴定与推断。难度适中。阴阳离子形成离子化合物注意离子之间结合物的溶解性。根据题意A、B、C三种物质为溶液,D、E为沉淀。A溶液与B溶液反应生成无色气体,A、B溶液分别为Na2CO3溶液和H2SO4溶液,沉淀E为碳酸盐,能溶于B溶液,所以B为H2SO4溶液,A为Na2CO3溶液。C溶液含有Ba2+,根据离子共存,C溶液只能是Ba(OH)2,E为BaCO3,D为BaSO4。A、B、C三种溶液混合有三种顺序,A、B混合再加入C,即Na2CO3和H2SO4混合生成Na2SO4,然后加入Ba(OH)2得到BaSO4和NaOH,溶液呈碱性。如果B、C混合后加入A,即Ba(OH)2和H2SO4混合生成BaSO4,再加入Na2CO3,最终溶液呈碱性。如果A、C混合后加入B,即Na2CO3和Ba(OH)2混合生成BaCO3和NaOH,再加入H2SO4最终得到Na2SO4,溶液呈中性。所以混合结果不可能呈酸性,呈碱性的结果有2种。 | ||||||||||||||||||||
金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 (1)等量金刚石和石墨完全燃烧__________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。 (2)在通常状况下,金刚石和石墨__________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。 (3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量 。 | ||||||||||||||||||||
(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为: 。 (3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1 H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
其主要原因是 。 (4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液,加热,生成 CuCl 的离子方程式是 。 | ||||||||||||||||||||
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
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下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂 反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。 (2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1=" 1175.7" kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) H2=" -" 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3="482.2" kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 |