题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H=-282.85kJ
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ
该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体,再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少?
答案
解析
---设100L水煤气中有H2xL,CO为yL。由反应热可知:
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H="-282.85kj/mol"
1mol 282.85kj
yL/(22.4L/mol) m
m="y/22.4" ×282.85kj
H2(g)+1/2 O(g)=H[sub]2O(l);△H=-285.8kj/mol
1mol 285.8kj
xL/(22.4L/mol) n
n="x/22.4" ×285.8kj
故得:y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8="1143.3…………①"
由体积关系有:
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △V
1 1/2 1 0.5
y 0.5y
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △V
1 1/2 1.5
故得1.5x+y="100+60-65……………②"
联立①②,解得x=50(L),y="40(L)"
NaOH吸收CO2的体积为40L,所以原煤气中CO2的体积为45L-40L=5L,N2的体积为100-40-5=5L。
核心考点
试题【100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H=-282.85kJ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.极性分子中不可能含有非极性键 | B.离子化合物中不可能含有非极性键 |
C.非极性分子中不可能含有极性键 | D.共价化合物中不可能含有离子键 |
在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是……( )
A.Q2=Q1=197kJ | B.Q1<Q2<197kJ | C.Q2<Q1<197kJ | D.Q1=Q2<197kJ |
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一定很容易发生 |
C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
D.吸热反应在一定的条件下也能发生 |
A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.不能确定 |
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