已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3k - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+517.6kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）

A．1：34	B．1：17
C．2.3:1	D．4.6:1

答案

解析

根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1g氢气和1g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6/2=256.8kJ和890.3/16=55.64kJ，比值约是4.6∶1。

核心考点

试题【已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3k】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知723K时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－QkJ·mol^-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（）

A．Q=Q₁/2

B．Q₂＜Q₁/2

C．Q₂＜Q₁＜Q

D．Q=Q₁＞Q₂

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CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol^-1
C₂H₆（g）+27O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol^-1
C₂H₂（g）+25O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol^-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（）

A．CH₄和C₂H₄	B．CH₄和C₂H₆
C．C₃H₈和C₂H₆	D．C₃H₈和C₂H₂

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在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（）
（1）2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（气）+Q₁
（2）2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（液）+Q₂
（3）H₂（气）+O₂（气）=H₂O（气）+Q₃

A．Q₁>Q₂，Q₂=2Q₃	B．Q₁=Q₂=Q₃
C．Q₁<Q₂，Q₃=Q₁/2	D．无法比较

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已知2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　△H＝－571.6kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+5O₂(g)

3CO₂(g)+4H₂O　△H＝－2 220 kJ·mol^-1
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H₂和丙烷的体积比。

A．1∶3

B．3∶1

C．1∶4

D．1∶1

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100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C(s)+ 1/2O₂(g)

CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol^-1,CO(g)+ 1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=－282.57kJ·mol^-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）

A．392.92kJ	B．2489.44kJ
C．784.92kJ	D．3274.3kJ

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