已知：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q22CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3(1)关于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。

A．Q1＞Q2	B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2	D．无法比较

你选择该答案的理由是______。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是______。

答案

(1)B．液态水变成气态水需吸收热量或气态水变成液态水能放出热量；(2)Q1∶Q3。

解析

(1)由于状态不同，反应热不同，所以写热化学方程式时，一定要注明各物质的聚集状态。否则判为错误(注：偶有通常状况为气体的物质不写其状态，即默认为气体)；(2)设CO为nCOmol，H2为nH2mol，因气体的体积比等于物质的量之比(T，P一定时)。由题可知：

核心考点

试题【已知：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q22CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3(1)关于】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

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氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为                     ；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着      个σ键和      个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能        (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N₂分子中氮氮键的键长      (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为   杂化，该气体易液化的原因是                                    。

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下列物质中，含有极性键的离子化合物是

A．CaCl₂

B．Na₂O₂

C．NaOH

D．K₂S

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20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予δ受体，CF₃SO₃H就是其中常见的魔酸之一。
⑴试写出CH₃CH₃与CF₃SO₃H可能的反应式。
⑵以上反应所得产物活性均很高，立即发生分解，试写出分解以后所得到的全部可能产物。

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