题目
题型:不详难度:来源:
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A.用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
B.用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
C.2 s 时物质A 的转化率为70% |
D.2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后达到平衡,测得C 的浓度为0.】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀盐酸 | B.浓硫酸 | C.水 | D.饱和食盐水 |
A.反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关 |
B.反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行 |
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 |
D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
A.该反应是氧化还原反应 | B.该反应是分解反应 |
C.该反应是放热反应 | D.该反应是吸热反应 |
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图2-25
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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图2-26
①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为_________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全,记录_____________________________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应___________________________________,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________,
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。
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