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题目
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溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试完成下列问题:
(1)溴化碘的电子式是__________,它是由__________键形成的__________分子。
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为__________。
答案

(1)∶ 共价 极性
(2)H∶
解析

卤素单质形成8电子稳定结构,溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,则Br和I两种元素均形成8电子稳定结构,即为∶,Br和I两种元素的电负性相差不大,形成的化学键为共价键,不同原子间形成的化学键为极性键,由极性键构成的分子为极性分子。根据卤素单质与水反应生成次卤酸和卤化氢,由于Br比I的电负性大,溴化碘和水反应应生成次碘酸和溴化氢,电子式为H∶
核心考点
试题【溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试完成下列问题:(1)溴化碘的电子式是__________,它是由__________键形成的__________分子】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于能量转化的叙述正确的是(   )
A.化学能只可以转化为热能和电能
B.原电池是化学能转化为电能的唯一途径
C.化学能转化成热能的途径只有燃烧
D.太阳能既可以转化为化学能,又可以转化成其他形式的能量

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关于化学键的说法正确的是(   )
A.化学键是分子与分子之间的作用力
B.形成物质中的化学键时,要吸收能量
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.形成或断裂同一种化学键,放出或吸收的热量是不相等的,这是化学反应中能量变化的主要原因

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下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag____________________________________________。
(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O__________________________________________________。
(3)6H2O+6CO2C6H12O6+6O2______________________________________________。
(4)CaCO3CaO+CO2↑______________________________________________________。
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(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题:

图5
(1)起始时,混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1
(2)起始时,混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的[H+]为______________ mol·L-1,pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。
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根据下图把煤隔绝空气加强热,下列叙述错误的是(    )
A.图中发生了化学变化
B.X水溶液的pH>7;Y是一种黑色黏稠液体
C.气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水褪色
D.试管A中产生浓的白色烟

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