题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)
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2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
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实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
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①图像中T2和T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最 高的是______(填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
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则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,
装置如图所示,其中Y为CO2。
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写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
答案
(1)226.3 kJ
(2)① 低于 ② c ③ n/3 ; 2.08L2/mol2
(3)① 0.00592 mol•L-1•s-1
② H2 + CO32--2e- =" " CO2 + H2O
阳极:N2O4 + 2HNO3 - 2e— =" " 2N2O5 + 2H+
解析
核心考点
试题【利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氩 | B.NaOH | C.甲烷 | D.氯化钡(E)乙烯(F)NH3(G)CCl4(H)H2O2 ①只含离子键的物质是_____________;②既有离子键又有共价键的化合物是__________;③只含极性键的物质是__________ ;④含非极性键的物质是____________;(选填序号) |
A.直线形 | B.平面正方形 | C.正四面体形 | D.正八面体形 |
A.CH4和NH4+ | B.B3H6N3和C6H6 |
C.CO2、NO2 | D.H2O和CH4 |
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
C.晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键 |
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
A.Na2O2 | B.NaOH | C.H2SO4 | D.NH4NO3 |
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