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题目
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为
A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形

答案
C
解析

核心考点
试题【已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质属于等电子体的是
A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、NO2D.H2O和CH4

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有关物质结构的叙述正确的是(      )
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

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下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                (  )
A.Na2O2B.NaOHC.H2SO4D.NH4NO3

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三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,以下关于NCl3的说法中正确的是                                                    (  )
A.分子中N—Cl键是非极性键B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3的沸点比PCl3的沸点低D.是非极性分子

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下列说法中正确的是                                          (   )
A.分子中键能越高,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.根据等电子原理,CH4和NH3具有相似的化学键特征,物理性质相近。

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