题目
题型：不详难度：来源：
| A．直线形 | B．平面正方形 | C．正四面体形 | D．正八面体形 |
答案
解析
核心考点
试题【已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CH4和NH4+ | B．B3H6N3和C6H6 |
| C．CO2、NO2 | D．H2O和CH4 |
| A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
| C．晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键 |
| D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
| A．Na2O2 | B．NaOH | C．H2SO4 | D．NH4NO3 |
| A．分子中N—Cl键是非极性键 | B．分子中不存在孤电子对 |
| C．NCl3的沸点比PCl3的沸点低 | D．是非极性分子 |
| A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。 |
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