题目
题型：不详难度：来源：
| A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同 |
| B．PH3各原子均满足8电子稳定结构 |
| C．HClO的结构式为H-O-Cl |
D．H2O2的电子式 H+［∶ ∶∶］2-H+ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．HClO的结构式为H-O-ClD．H2O2的电子式 H】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Mg2+ | B． | C． | D． |
| A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 |
| B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 |
| C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 |
| D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 |
| A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 |
| B．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同 |
| C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的 |
| D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键 |
| A．H2O | B．KCl | C．NaOH | D．Na2O2 |
| 原 子 | a | b | c | d | e | f | g | ||||
| m层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案