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题目
题型:不详难度:来源:
以下是一些分子的比例模型,其中错误的是
                     
A.HClB.CO2C.NH3D.CH4

答案
B
解析

核心考点
试题【以下是一些分子的比例模型,其中错误的是                     A.HClB.CO2C.NH3D.CH4】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于X—O—H型化合物而言,X是除H.O外的其它元素时,下列说法中正确的是
A.X—O—H的水溶液不能导电
B.X—O—H一定是强酸
C.当X是活泼金属时,它一定是强碱
D.X—O—H一定是共价化合物

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北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构的分析正确的是
A.K3C60中既有离子键,又有共价键,在熔融状态下能导电
B.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
C.K3C60的摩尔质量是837
D.该物质的化学式可定成KC20

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下列叙述中不能用氢键知识解释的是
A.冰浮于水面B.水的沸点通常为100℃
C.氨极易溶于水D.甲烷容易燃烧

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下列各项中前后两个叙述都正确的是        (   )
A.单质分子中一定存在共价键;最外层有2个电子的原子都是金属原子
B.非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C.同位素的化学性质几乎完全相同;任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能(kJ·mol-1
436
945
391
   (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是  (   )
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1=Q2
如此选择的理由_________________________________________________;
⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D. k反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
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