题目
题型：不详难度：来源：
A．已知冰的融化热为6.0 kJ·mol  1，冰中氢键键能为20 kJ·mol1 。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为 若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡 向左移动，a减小， 变小 |
C．实验测得环己烷（1）、环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ  、-3747kJ和-3265kJ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。 |
D．已知：  |
则
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A．已知冰的融化热为6.0 kJ·mol 1，冰中氢键键能为20 kJ·mol1 。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag
cm-3,
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。| A．金刚石比石墨稳定 | B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 |
| C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 | D．石墨比金刚石稳定 |
| A．CaCl2 | B．H2O2 |
| C．Na2 O2 | D．NaOH |
| A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用 |
| B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间 |
| C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用 |
| D．单质中一定存在化学键作用 |
| A．反应物和生成物的相对分子质量 | B．反应物和生成物的相对密度的大小 |
| C．反应物和生成物中存在的化学键 | D．化学反应进行的条件 |
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