题目
题型:不详难度:来源:
A.反应物具有的总能量高于生成物 | B.H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol, |
C.破坏H-H键要放出热量 | D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大 |
答案
解析
核心考点
试题【对于反应 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g);△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是 A.反应物具有的总能量高于生成物B.H2的燃烧】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
______________________________________;又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ;△H=+68kJ·mol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.
(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.
(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)
_____________________________________________.
(3)某反应的平衡常数如果有1molN2完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.
(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH2="-393.5" kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;△H3="-285.8" kJ/moL
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH =-641.6 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol
若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为__________,该反应的热化学方程式为 。
A.合成氨气的反应 | B.酸碱中和反应 |
C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 | D.铝与盐酸反应 |
(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol-1。
(3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。
①甲装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
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