题目
题型：不详难度：来源：
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（2）Zn(s) + O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l) + O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3= 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
答案
（1）CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）ΔH3＝＋260kJ／mol
（3）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ／mol
解析
CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH
16g X
1g 55 kJ
X=16x55=880KJ
即CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）由所求方程式可知需找到ZnO(s) 和Hg(l) 观察可得在第一个方程生成物，第二个方程反应物中，故用第二个方程减去第一个方程得2ZnO(s) + 2Hg(l) ＝2Zn(s) + 2HgO(s) △H3=＋520kJ／mol。方程同时除以2可得ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) ΔH3＝＋260kJ／mol
（3）E1表示断键所吸收的能量，E2表示成键所放出的能量，由图可知E2大于E1，即为放热反应，则焓变ΔH＝ E1-E2=－234kJ／mol 即方程式为NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ／mol
核心考点
试题【（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
| A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 |
| B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 |
| C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14 |
D．H2O  H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大 |
| A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ |
| C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量 |
| D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ |
请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="=" KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应：
负极： 正极：
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