由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g） DH1 ② 2CO（g）＋O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）  DH₁
② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  DH₂
③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  DH₃
则反应TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH为

A．DH₃＋2DH₁－2DH₂	B．DH₃＋DH₁－DH₂
C．DH₃＋2DH₁－DH₂	D．DH₃＋DH₁－2DH₂

答案

解析

根据盖斯定律，目标反应等于③+2×①-②；故反应热DH=DH₃＋2DH₁－DH₂。

核心考点

试题【由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g） DH1 ② 2CO（g）＋O】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=" Q" kJ·mol^-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=－57.3kJ·mol^-1，
下列有关说法正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O时放出的热量也为57.3kJ

D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ	B．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJ	D．184．8 kJ

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下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]

A．放热反应发生时都不必加热

B．化学反应中一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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50ml 0.5mol·L^－¹的盐酸与50ml 0.55mol·L^－¹的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－¹的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－¹的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由                                                  。

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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol^－¹，S—S：266 kJ·mol^－¹，S===O：522 kJ·mol^－¹，
H—O：464 kJ·mol^－¹。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子(

提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。

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