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题目
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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:
(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式:                                   
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=          
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:                                  

(Ⅱ)下图为相互串联的甲乙两个电解池:

请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:
A极是   极,材料是          ,电极反应为          
B极是   极,材料是          ,电极反应为          
电解质溶液为        
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈     色。
(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
_________________。
(4)同时若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为
__        _____
答案
(Ⅰ)(1)CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH =" —880" kJ/mol
(2)+260 kJ/mol 
(3)NO2(g)+CO(g)="===" CO2(g)+NO(g) ΔH =" —234" kJ/mol
(Ⅱ)(1)阴 纯铜 Cu2++2e-=Cu 阳 粗铜 Cu-2e-=Cu2+  CuSO4溶液
(2)红
(3)4.48 L
(4)1mol/L
解析
(Ⅰ)(1)由题目信息可折算出1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为16×55=880kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH =" —880" kJ/mol
(2)根据所给两热化学方程式可得到:
①ZnO(s)=Zn(s)+1/2O2(g)  ΔH1=" +351" kJ/mol
②Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)  ΔH2= —91kJ/mol
①+②得到:ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=+260 kJ/mol
(3)由图可知,该反应为放热反应,△H3=134—368=—234 kJ/mol,故热化学方程式为:
NO2(g)+CO(g)="===" CO2(g)+NO(g) ΔH =" —234" kJ/mol
II(1)甲池若为精炼铜的装置,电解质溶液应为铜盐,经常用硫酸铜溶液,则:
粗铜做阳极,即与外电源的正极相连的B极:Cu-2e-=Cu2+
纯铜做阴极,即A极:Cu2++2e-=Cu
(2)乙池中铁极做为电解池的阴极:2H2O+2e=H2↑+2OH,溶液呈碱性,滴入酚酞后呈红色
(3)甲槽阴极析出铜增重,则乙槽阳极放出氯气:2Cl-2e=Cl2↑,由关系式Cu~2e~Cl2↑,可知氯气在标准状况下的体积为=4.48L
(4)由关系式2OH~Cl2↑可知,c(OH)==1mol/L
核心考点
试题【化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为      kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=  kJ/mol
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下列叙述中正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同
B.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零
C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D.化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能

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(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol
(2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是______;红磷的稳定性比白磷____
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下列说法正确的是(    )
A.已知:HCl和NaOH反应的中和热:ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的
中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×(+283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol;Br-Br:200kJ/mol;H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(  )
A.H2与Br2反应的热化学方程式为:H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-102kJ
B.2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量
C.1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ
D.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量

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