题目

题型：不详难度：来源：

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
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（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是               kJ。

答案

（1）2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）；△H＝－1136kJ/mol
（2）B₂H₆（g）＋3O₂（g）＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165kJ/mol    1016.5kJ

解析

略