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题目
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2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能:kJ/mol
941.7
154.8
283.0

下列说法中正确的是  (    )
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量     
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
答案
B
解析
断键是吸热的,形成化学键是放热的,所以A不正确,B正确。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此C中的反应热是941.7 kJ/mol+3×154.8 kJ/mol-2×3×283.0 kJ/mol<0,C不正确。化学变化的实质是断裂旧键,形成新的化学键,D不正确。答案选B。
核心考点
试题【2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20yx) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4xy) kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40xy) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol
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下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是
A.Na2O2   B.MgCl2C.NaOH D.HClO

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下列说法正确的是
A.BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
B.第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族
C.构成单质分子的粒子间一定存在化学键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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冰的晶体中存在的最强作用力是
A.离子键B.共价键C.氢键D.分子间作用力

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(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是            (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

I.由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”),
Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                  
A.升高温度  B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.使用合适的催化剂   D.充入He,使体系总压强增大    E.按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ.某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为          ,此时的温度为            (从上表中选择);

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH向_______极移动(填“正”或“负”),
②该电池负极的电极反应为                                             
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