题目
题型:不详难度:来源:
A.离子键 | B.共价键 | C.氢键 | D.分子间作用力 |
答案
解析
核心考点
举一反三
反应I:CO2(g)+3H2(g)
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①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 ,
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ.某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107201004-94919.jpg)
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH-向_______极移动(填“正”或“负”),
②该电池负极的电极反应为 。
CO(g)+2H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107200959-25796.png)
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(1)上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0(填“>” “<” “=”)。
②下列说法正确的是_ _(填序号)。
a.1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b.将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的a值将减小
d.如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ,则此过程中有1molCO(g)被还原
(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107200959-69298.png)
①该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
②15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:
。
(3)甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时,c口通入的物质发生的电极
反应式为:_ _。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107201000-23344.png)
(4)以上述电池做电源,用上右图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):
_ 。
A.HNO3 | B.H2O2 | C.NH3 | D.NaCl |
A.Ca(NO3)2 | B.KOH | C.H2O | D.NH4F |
A.CaBr2 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.H2O2 |
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