题目
题型:不详难度:来源:
A.SiO2 | B.SiC | C.H2SO4 | D.NaCl |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.1molP4含有p—P键的个数为4NA | B.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA | D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA |
A.Li,F | B.Na,F | C.Na,C1 | D.Mg,O |
A.CS2为V形的极性分子 |
B.ClO3—的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化 |
A.Na2O2 | B.CaCl2 | C.KOH | D.H2SO4 |
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式,可判断HCl分子里存在离子键。
⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。
⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句( )
A.0 | B.1句 | C.2句 | D.3句 |
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