题目
题型:不详难度:来源:
A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO4 (aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol |
C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g)![]() |
D.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |
答案
解析
试题分析:硫酸和氢氧化钡的反应中由硫酸钡白色沉淀生成,存在溶解平衡,溶解是吸热的,所以A不正确;CO2分解是吸热反应,△H大于0,B不正确;C中反应是放热反应,应用容器是绝热的,所以温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的浓度增大,颜色加深,C正确;反应是否自发进行和熵变及焓变都是有关系的,D不正确,答案选C。
点评:本题容易错选A,这是由于没有考虑到生成的硫酸钡存在溶解平衡导致的,所以除了熟练掌握基础知识外,还需要灵活运用基础知识。
核心考点
试题【下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ;
(2)属于共价化合物的是 ;
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 键,写成电离方程式
。
③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述结合力中的两种的组合是 ( )
A.①③⑤⑥ | B.①③⑥ | C.②④⑥ | D.①②③⑥ |
A.苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
B.CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。 |
C.C2H4中,每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
D.H2分子中存在s—s σ键 |
A.Na2S | B.SiO2 | C.HCl | D.NH4Cl |
A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热 |
B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l);ΔH="—53.7KJ/mol" ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
D.由C(石墨)=== C(金刚石) △H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
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