题目
题型:不详难度:来源:
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ;
(2)属于共价化合物的是 ;
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 键,写成电离方程式
。
答案
(1)①②④; ③;⑧ (2) ④
(3)离子键和共价键, NaHSO4=Na++H++SO42- ;离子 NaHSO4= Na++HSO4-
解析
试题分析:(1)非金属元素之间一般形成的是共价键,所以含有共价键的是①②④;活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键,因此只含有离子键的是③;稀有气体元素的最外层电子已经达到平衡状态,所以稀有气体分子的单质中不存在化学键。
(2)只含有共价键的化合物是共价化合物,因此答案选④。
(3)硫酸氢钠溶于水电离出的是Na+、H+、SO42- ,电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-,所以破坏的是离子键和共价键;而在熔融状态下,电离出的是Na++HSO4-,电离方程式是NaHSO4= Na++HSO4-,所以破坏的是离子键。
点评:在熔融状态下,只能破坏离子键,而共价键是不能被破坏的,所以可以通过在熔融状态下能否导电鉴别化合物是离子化合物还是共价化合物。
核心考点
试题【下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述结合力中的两种的组合是 ( )
A.①③⑤⑥ | B.①③⑥ | C.②④⑥ | D.①②③⑥ |
A.苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
B.CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。 |
C.C2H4中,每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
D.H2分子中存在s—s σ键 |
A.Na2S | B.SiO2 | C.HCl | D.NH4Cl |
A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热 |
B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l);ΔH="—53.7KJ/mol" ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
D.由C(石墨)=== C(金刚石) △H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
⑴图中A点表示__________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:_____________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。
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