题目
题型:不详难度:来源:
(1)用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为: ;
(2)已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): 。
答案
(2)加压、降温
解析
试题分析:(1)根据盖斯定律可知,②×2-①即得到2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以该反应的△H=-543kJ/mol×2-10.7kJ/mol=-1096.7kJ/mol。
(2)四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮,这说明N2O4转化为NO2的反应是吸热的、体积增大的可逆反应,因此由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件就是加压或降温。
点评:该题属于基础性试题,难度不大,只要能熟练应用盖斯定律和勒夏特例原理就不难得出正确的结论。
核心考点
试题【(4分)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol−1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
(1) 比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)
SiC Si; SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的 顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热DH=
kJ/mol
A.NaOH | B.MgCl2 | C.C2H4 | D.N2 |
A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 |
B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的 |
C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 |
D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键 |
A.Na2S | B.CO2 | C.F2 | D.H2O |
A.原子晶体 | B.离子晶体 | C.分子晶体 | D.金属晶体 |
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