题目

题型：不详难度：来源：

（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________。

(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝19 kJ·mol^－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。

答案

(1)NO₂(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－234 kJ·mol^－1
(2)H₂Se(g)===Se(g)＋H₂(g)；ΔH＝+81 kJ/mol
(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1

解析

试题分析：（1）正确书写热化学方程式，要指明反应时的温度和压强；‚方程式中所有的反应物和产物都要用括号注明它们在反应时的状态；ƒ写出反应的焓变，注意焓变的正负号。（2）根据元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时由易变难，反应由放热反应变为吸热反应，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由图可看出硒发生反应的焓变为+80KJ/mol。（3）将×3—（‚+ƒ×2）再除以6即可得到CO还原FeO的热化学方程式和反应焓变
点评：本题属于比较基础的填空题，热化学知识在高考中占有比较重要的位置